LHV en HHV van brandstoffen
Een belangrijke eigenschap van brandstoffen is de hoeveelheid energie die vrijkomt bij de verbranding, de reactie-enthalpie van de verbranding.
Bij deze verbrandingsenergie wordt onderscheid gemaakt in de fase (gas of vloeistof) van de verbrandingsproducten en dan met name of het ontstane water aanwezig is in de gasfase (waterdamp) of in de vloeistoffase.
De LHV (Lower Heating Value), ook wel onderste verbrandingswaarde of stookwaarde genoemd, is de verbrandingsenergie wanneer het ontstane water zich in de gasfase bevindt.
De HHV (Higher Heating Value), ook wel bovenste verbrandingswaarde genoemd, is de verbrandingsenergie wanneer het ontstane water zich in de vloeistoffase bevindt. De HHV is hoger dan de LHV doordat bij de berekening van de HHV ook de warmte wordt meegenomen die vrijkomt wanneer water overgaat van de gas- naar de vloeistoffase (de condensatiewarmte).
De deelreacties voor het bepalen van de HHV van methaan zijn:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) (LHV van methaan)
2 H2O(g) → 2 H2O(l) (condensatiewarmte)
en de overall-reactie is:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) (HHV van methaan)
Laatste wijziging: 12-10-2022
Deze publicatie valt onder een Creative Commons licentie. Zie hiervoor het colofon.
Deze publicatie valt onder een Creative Commons licentie. Zie hiervoor het colofon.
